كيفية اجتياز امتحان الكيمياء

المحتوى

• مراحل
• جزء 1 تنمية عادات الدراسة الجيدة
• جزء 2 فهم الهياكل الذرية
• جزء 3 من 3: التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية
• جزء 4 تطبيق الرياضيات في الكيمياء
• جزء 5 استخدام لغة الكيمياء

للنجاح في دورة الكيمياء العامة ، يجب أن تفهم أساسيات هذا الموضوع ، وأن تكون قادرًا على إجراء حسابات بسيطة ، واستخدام آلة حاسبة لإجراء عمليات أكثر تعقيدًا وتكون على استعداد لتعلم شيء مختلف حقًا. الكيمياء هي العلوم التي تدرس المسألة وخصائصها. يرتبط كل شيء من حولنا بالكيمياء ، حتى أكثر الأشياء الأساسية التي قد تراها طبيعية تمامًا ، مثل الماء الذي تشربه وخصائص الهواء التي تتنفسها. كن منفتحًا على المعرفة الجديدة عندما يتعلق الأمر بفهم العالم من حولك ، حتى على المستوى الذري. يمكن أن يكون اتصالك الأول بالكيمياء صعباً ومثيراً.

مراحل

جزء 1 تنمية عادات الدراسة الجيدة

1. 
   

   
   تعلم أن تعرف معلمك. للنجاح في فصل الكيمياء والحصول على درجات أفضل في الفصل ، خذ الوقت الكافي لمقابلة معلمك ومشاركته ما لم تفهمه.
   • لدى العديد من المعلمين أدلة دراسية وهم على استعداد لاستقبال المتعلمين خارج ساعات الدراسة عند الحاجة.

2. 
   

   
   تشكيل أو الانضمام إلى مجموعة الدراسة. لا تخجل إذا وجدت دورات الكيمياء معقدة للغاية. هذا هو موضوع صعب للجميع تقريبا.
   • إذا انضممت إلى مجموعة ، فقد يجد بعض الأعضاء أجزاء من الدورة التدريبية أسهل من الآخرين ويمكنهم مشاركة أساليب التعلم الخاصة بهم مع الجميع. تقسيم المهام.

3. 
   

   
   قراءة الفصول. كتب الكيمياء ليست دائما الكتب الأكثر إثارة للقراءة. ومع ذلك ، يجب أن تأخذ الوقت الكافي لقراءة الكلاسيكية التي أعطيت لك ، وتسليط الضوء على الأجزاء التي لا تفهمها. حاول عمل قائمة من الأسئلة أو المفاهيم التي لا تفهمها.
   • حاول لاحقًا إعادة قراءة هذه الأجزاء التي يصعب فهمها. إذا كنت لا تزال لا تفهمها ، ناقشها مع مجموعتك الدراسية أو مدرسك أو أستاذك المساعد.

4. 
   

   
   
   
   أجب عن أسئلة الاستبيان. حتى لو كان لديك انطباع بأنك غارقة في جميع الوثائق التي تدرسها ، فاعلم أنك ربما تكون قد حفظت مفاهيم أكثر مما تعتقد. أجب عن الأسئلة في نهاية الفصول.
   • توفر معظم الكتب المدرسية معلومات أخرى حول كيفية العثور على الإجابات الصحيحة. سيسمح لك ذلك برؤية ما فاتك في تفكيرك.

5. 
   

   
   فحص المخططات والصور والجداول. ستشاهد غالبًا مرئيات في الكتب المدرسية ستساعدك على فهم العناصر الأساسية التي يجب تذكرها بشكل أفضل.
   • انظر عن كثب إلى الصور والتعليقات المصاحبة لها. هذا يمكن أن تساعدك على فهم بعض المفاهيم.

6. 
   

   
   اطلب الإذن لتسجيل الدورة. من الصعب تدوين الملاحظات في دفتر ملاحظات المرء وفي الوقت نفسه إلقاء نظرة على ما هو مكتوب على السبورة ، خاصةً الدورة المعقدة مثل الكيمياء.

7. 
   

   
   
   
   محاولة الحصول على البراهين القديمة والكتيبات القديمة. تسمح معظم المدارس للمتعلمين بالحصول على شرعية للامتحانات القديمة لمساعدتهم على الاستعداد للامتحانات.
   • تجنب ببساطة حفظ الإجابات. في الكيمياء ، إذا كنت تريد أن تكون قادرًا على الإجابة عن نفس السؤال بعبارات مختلفة ، فيجب عليك فهم المفاهيم.

8. 
   

   
   تحقق من موارد المساعدة عبر الإنترنت. تحقق من أي روابط أو موارد عبر الإنترنت يوفرها قسم الكيمياء في مؤسستك.

جزء 2 فهم الهياكل الذرية

1. 
   

   
   ابدأ بالبنيات الأساسية. لاجتياز امتحان الكيمياء ، يجب أن تفهم العناصر الأساسية التي تشكل كل شيء يحتوي على مادة أو كتلة.
   • إن فهم بنية العنصر الأساسي في الكيمياء ، أي latome ، هو الخطوة الأولى في فهم هذا التخصص. جميع المواضيع التي سيتم تناولها في الفصل ستكون امتدادًا لهذه المعلومات الأساسية. خذ الوقت اللازم لفهم الكيمياء الذرية.

2. 
   

   
   فهم مفهوم datome. يُعتبر Latome أصغر العناصر المكونة لجميع المواد ، بما في ذلك الأشياء التي لا يمكننا رؤيتها دائمًا ، مثل الغازات. ومع ذلك ، حتى ذرة صغيرة تتكون من جزيئات أصغر تشكل هيكلها.
   • تتكون الذرة من النيوترونات والبروتونات والإلكترونات. يُطلق على مركز latome النواة ، ويتكون هذا الوسط من النيوترونات والبروتونات. الإلكترونات هي الجسيمات التي تنجذب حول latome ، تمامًا كما تدور الكواكب حول الشمس.
   • حجم الذرة صغير بشكل لا يصدق ، ولكن لمنحك مقارنة ، حاول التفكير في أكبر استاد تعرفه. إذا كنت تفكر في هذه المرحلة كذرة ، فستكون النواة كبيرة مثل البازلاء التي يتم وضعها في وسط الحقل.

3. 
   

   
   فهم التركيب الذري لعنصر ما. المصطلح عنصر يعرف بأنه مادة تحدث بشكل طبيعي ولا يمكن تقسيمها إلى عناصر أساسية أخرى وبأبسط أشكالها. العناصر تتكون من datomes.
   • الذرات الموجودة في عنصر هي نفسها. هذا يعني أن كل عنصر ، في بنيته الذرية ، لديه عدد معروف وفريد ​​من النيوترونات والبروتونات.

4. 
   

   
   تعرف على المزيد حول النواة. النيوترونات الموجودة في النواة لها شحنة كهربائية محايدة. البروتونات ، من ناحية أخرى ، لديها شحنة موجبة. يتوافق العدد الذري لعنصر ما تمامًا مع عدد البروتونات الموجودة في النواة.
   • لا تحتاج إلى إجراء حساب رياضي لمعرفة عدد البروتونات للعنصر. يشار إلى هذه القيمة في الجزء العلوي من كل مربع من كل عنصر من عناصر الجدول الدوري.

5. 
   

   
   احسب عدد النيوترونات في النواة. يمكنك استخدام المعلومات الواردة في الجدول الدوري لهذا الغرض. العدد الذري لكل عنصر يساوي عدد البروتونات في النواة.
   • يشار إلى الكتلة الذرية في كل صندوق من الجدول الدوري وهي في أسفل ، تحت اسم العنصر.
   • تذكر أن البروتونات والنيوترونات هي فقط الموجودة في النواة. باستخدام الجدول الدوري ، يمكنك معرفة عدد البروتونات والكتلة الذرية لعنصر كيميائي.
   • في هذه المرحلة ، الحساب بسيط للغاية. ببساطة قم بطرح عدد البروتونات من الكتلة الذرية للعثور على عدد النيوترونات في نواة لاتوم لهذا العنصر.

6. 
   

   
   تحديد عدد الإلكترونات. تذكر أن العناصر المقابلة صحيحة. الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة ، مثلما تدور الكواكب حول الشمس. يعتمد عدد الإلكترونات (ذات الشحنة السالبة) التي تنجذب إلى النواة على عدد البروتونات (ذات الشحنة الموجبة) الموجودة في النواة.
   • نظرًا لأن latome له صفر إجمالي شحنة ، يجب موازنة جميع الشحنات الموجبة والسالبة. لهذا السبب ، فإن عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.

7. 
   

   
   مراقبة الجدول الدوري. إذا كنت تواجه مشكلة في فهم خصائص العناصر الكيميائية ، خذ الوقت الكافي لمراجعة جميع المعلومات المتوفرة في الجدول الدوري. الأهم من ذلك ، دراسة المخطط بعناية.
   • فهم هذا المخطط ضروري لنجاح الجزء الأول من فصل الكيمياء.
   • الجدول الدوري يتكون فقط من العناصر. يتم تمثيل كل اثنين برمز واحد أو اثنين. يحدد الرمز العنصر بشكل فريد. على سبيل المثال ، الرمز نا يعني دائما لاتوم الصوديوم. عادة ما يتم كتابة الاسم الكامل للعنصر الكيميائي تحت الرمز.
   • يمثل الرقم الذري للرمز بالرقم المطبوع فوقه. العدد الذري يساوي عدد البروتونات في النواة.
   • الرقم تحت الرمز يناظر الكتلة الذرية. لا تنس هذا: عدد الكتلة من الذرة يساوي مجموع البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة.

8. 
   

   
   تفسير الجدول الدوري. يوجد الكثير من المعلومات في الجدول الدوري ، بما في ذلك ألوان كل عمود وموقع العناصر من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل.

جزء 3 من 3: التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية

1. 
   

   
   موازنة المعادلة الكيميائية. في الكيمياء ، سيتعين عليك التنبؤ بكيفية تفاعل العناصر مع بعضها البعض. بمعنى آخر ، يجب أن تكون قادرًا على موازنة التفاعل الكيميائي.
   • في المعادلة الكيميائية ، توجد الكواشف على اليسار ، تليها سهم يشير إلى اليمين يشير إلى منتجات التفاعل. ويجب أن تكون العناصر على كل جانب من المعادلة متوازنة.
   • على سبيل المثال ، الكاشف 1 + الكاشف 2 → المنتج 1 + المنتج 2.
   • فيما يلي مثال مع رموز القصدير ، التي يكون رمزها Sn. الجمع بين ثاني أكسيد القصدير (SnO2) مع الهيدروجين في شكل غازي (H2). المعادلة هي SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • ومع ذلك ، فإن هذه المعادلة ليست متوازنة ، لأن كمية الكواشف لا تساوي كمية المنتجات. هناك ذرة أكسجين واحدة على الجانب الأيسر من الجانب الأيمن من التفاعل.
   • باستخدام حسابات رياضية بسيطة ، يمكنك تحقيق التوازن بين المعادلة عن طريق وضع وحدتين من الهيدروجين على جزيئي الماء وجزيئي الماء على اليمين. سيكون رد الفعل بمجرد معايرته: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. 
   

   
   فكر في المعادلات بشكل مختلف. إذا كنت تواجه مشكلة في موازنة التفاعلات الكيميائية ، تخيل أي جزء من الوصفة ، ولكن عليك إجراء تعديلات للحصول على أكثر أو أقل من المنتج النهائي للوصفة.
   • توفر لك المعادلة المكونات على الجانب الأيسر من المعادلة ، لكنها لا تعطيك معلومات عن الجرعات. ومع ذلك ، تتيح لك المعادلة معرفة ما ستحصل عليه كمنتج ، مع تجاهل الكميات دائمًا. وسوف تضطر إلى العثور عليها.
   • دائما باستخدام المثال أعلاه (مثال SnO2 + H2 → Sn + H2O) ، ضع في اعتبارك لماذا هذا التفاعل (أو صيغة الوصفة) لا يعمل. تكون كميات القصدير (Sn) على جانبي المعادلة متساوية ، وكذلك كميات الهيدروجين (H2). ومع ذلك ، على اليسار لدينا ذرتان من الأكسجين وعلى اليمين فقط 1.
   • غيِّر الجانب الأيمن من المعادلة للإشارة إلى وجود جزيئين من H2O (2 H2O). الرقم 2 في الجبهة H2O يعني أن جميع ذرات هذا الجزيء تضاعفت الآن. الآن ، كميات الأكسجين متوازنة ، ولكن ليست متوازنة مع كميات الهيدروجين ، لأنه على اليمين يوجد هيدروجين أكثر من اليسار. لهذا السبب ، يجب أن نعود إلى الجانب الأيسر من المعادلة. تعديل كميات المكون H2 ومضاعفة لهم عن طريق وضع معامل 2 أمام H2.
   • وهنا أنت ، توازن جميع جرعات المكونات على جانبي المعادلة. مكونات الوصفة الخاصة بك هي نفسها (وبالتالي متوازنة) كما المنتجات التي تم الحصول عليها.

3. 
   

   
   أضف المزيد من التفاصيل إلى المعادلات المتوازنة. ستتعلم في الكيمياء إضافة رموز تمثل الحالة الفيزيائية للعناصر. الرسالة الصورة يرمز المواد الصلبة ، والحرف ز يستخدم للغازات والرسالة ل يمثل السوائل.

4. 
   

   
   حدد التغييرات التي تحدث أثناء التفاعل. تؤثر التفاعلات الكيميائية أولاً على العناصر الأساسية أو العناصر المدمجة بالفعل تسمى الكواشف. مزيج من اثنين أو أكثر من الكواشف يؤدي إلى واحد أو أكثر من المنتجات.
   • لاجتياز امتحان الكيمياء ، يجب أن تكون قادرًا على حل المعادلات التي تشمل الكواشف ، والمنتجات ، وتأخذ في الاعتبار العوامل الأخرى التي تؤثر على سلوكهم.

5. 
   

   
   دراسة أنواع مختلفة من ردود الفعل. تحدث التفاعلات الكيميائية بسبب عدد من العوامل التي تتجاوز مجرد مزيج من المكونات.
   • التفاعلات النموذجية التي يتم دراستها في الكيمياء والتي يجب أن تعرفها هي: التفاعلات التجميعية ، الاستبدال ، التفاعلات الحامضية ، الحد من الأكسدة ، الاحتراق ، التحلل المائي ، التحلل ، التحول الماثلي والخلل.
   • خلال فصل الكيمياء ، قد يقدم معلمك أيضًا أنواعًا أخرى من ردود الفعل وفقًا للبرنامج. من الواضح أن برنامج كيمياء المدارس الثانوية لن يكون مفصلاً مثل البرنامج الذي يدرس في الجامعة.

6. 
   

   
   استخدم جميع الموارد المتاحة لك. يجب أن تكون قادرًا على التعرف على الاختلافات في كل نوع من الملاحظات التي تم تناولها في الفصل. استخدم جميع مصادر الدراسة التي لديك لفهم هذه المفاهيم ولا تتردد في طرح الأسئلة في الفصل.
   • قد تؤدي الاختلافات بين التفاعلات في بعض الأحيان إلى إرباك المتعلم ، وقد يكون فهم الآليات المختلفة التي تحدث أثناء التفاعل الكيميائي هو الجزء الأكثر تعقيدًا في الدورة بأكملها.

7. 
   

   
   فهم التفاعلات الكيميائية منطقيا. لا تجعل العملية أكثر تعقيدًا مما هي عليه بالفعل ، مما يجعلك في حيرة من أمرك بسبب المصطلحات العامة. في جميع ردود الفعل التي ستدرسها ، عليك فقط تحويل شيء ما إلى شيء آخر.
   • على سبيل المثال ، أنت تعلم بالفعل أنه من خلال الجمع بين جزيئي الهيدروجين وجزيء الأكسجين ، تحصل على الماء. لذلك ، إذا سكبت الماء في قدر ووضعته على النار ، فسيتغير شيء. لقد قمت بالفعل بإنشاء تفاعل كيميائي. إذا وضعت الماء في الثلاجة ، فسيحدث شيء ما أيضًا. باختصار ، لقد أدخلت عاملاً يغير حالة الكاشف الأولي ويكون في حالتنا هو الماء.
   • أعد كتابة كل فئة رد فعل واحدة تلو الأخرى حتى تتقنها ، ثم انتقل إلى التالي. ركز على مصدر الطاقة الذي يؤدي إلى التفاعل والتغييرات الرئيسية التي تحدث.
   • إذا كنت لا تفهم هذه المفاهيم ، فقم بإعداد قائمة بكل ما لا تفهمه وناقشه مع مدرسك أو مجموعتك الدراسية أو شخص جيد في الكيمياء.

جزء 4 تطبيق الرياضيات في الكيمياء

1. 
   

   
   تعلم تسلسل العمليات الحسابية الأساسية. في الكيمياء ، تكون الحسابات التفصيلية شديدة في بعض الأحيان ضرورية ، ولكن في أحيان أخرى ، تكون العمليات الأساسية كافية. ومع ذلك ، من الضروري معرفة التسلسل الدقيق للعمليات من أجل إكمال وحل المعادلات.
   • حفظ اختصار بسيط للغاية. يستخدم الطلاب جمل مختلفة لحفظ مفاهيم معينة ، وترتيب العمليات الرياضية ليس استثناءً. من خلال اسم PEMDAS (الذي يستمد من عبارة Maybe My Last AS) ، يمكنك بسهولة تذكر أي ترتيب لتنفيذ العمليات الرياضية. يشير الحرف الأول من كل كلمة إلى ترتيب كل عملية. أولاً ، افعل كل شيء في الأقواس ، ثم العارضون ، الضرب ، الأقسام ، الإضافات ، وأخيراً الطرح.
   • قم بإجراء العمليات الحسابية لهذا التعبير 3 + 2 x 2 x 6 = ___ ، باتباع ترتيب العمليات المشار إليه باسم PEMDAS. الحل هو 15.

2. 
   

   
   تعلم كيفية تقريب القيم الكبيرة جدًا. على الرغم من أن تقريب الأرقام ليس شائعًا جدًا في الكيمياء ، إلا أن حل بعض المعادلات الرياضية المعقدة طويل جدًا بحيث لا يمكن كتابته. اقرأ بعناية تعليمات التمرينات التي تعمل عليها لمعرفة ما إذا كان يجب عليك تقريب إجاباتك أم لا.
   • تعلم متى تقريب لأعلى أو لأسفل. في تسلسل رقمي ، إذا كان الرقم التالي أقل من أو يساوي 4 ، فيمكنك التقريب لأسفل. وإذا كان العدد أكبر من أو يساوي 5 ، فقم بالتقريب إلى الرقم التالي. لنأخذ مثال هذا الرقم 6 ، 66 666 666 666 666. لنفترض أنه يجب عليك الانحناء إلى العلامة العشرية الثانية. الجواب سيكون 6.67.

3. 
   

   
   فهم فكرة القيمة المطلقة. في الكيمياء ، يشار إلى بعض الأرقام على أنها قيم مطلقة وليست قيمًا رياضية فعلية. القيمة المطلقة لـ x الحقيقية هي المسافة بين هذا الرقم x والصفر.
   • بمعنى آخر ، لم تعد بحاجة إلى التفكير في علامة الرقم (موجب أو سالب) ، ولكن المسافة بينه وبين الصفر. على سبيل المثال ، القيمة المطلقة لـ -20 هي 20.

4. 
   

   
   تعرف على وحدات القياس المقبولة. وهنا بعض الأمثلة.
   • يتم التعبير عن كمية المواد في الشامات (مول).
   • يتم التعبير عن درجة الحرارة في درجة مئوية (درجة مئوية) ، فهرنهايت (درجة فهرنهايت) أو كلفن (درجة مئوية).
   • يتم التعبير عن الكتلة بالجرام (g) ، الكيلوغرام (kg) أو الملليغرام (mg).
   • يتم التعبير عن الحجم والسوائل باللتر (لتر) أو الملليتر (مل).

5. 
   

   
   تعلم كيفية تحويل القيم من مقياس قياس إلى آخر. لاجتياز امتحان الكيمياء ، ستحتاج إلى أن تكون قادرًا على إجراء بعض التحويلات من مقياس مقبول إلى آخر. على سبيل المثال ، قد تضطر إلى الانتقال من قياس درجة الحرارة إلى آخر ، وتحويل الكيلوغرام إلى جنيه أو لتر إلى أوقية السوائل.
   • في بعض الأحيان سيُطلب منك التعبير عن حل لمشكلة في وحدة قياس مختلفة عن الوحدة الأصلية. على سبيل المثال ، لنفترض أنه يجب عليك حل معادلة درجة الحرارة التي تكون قيمها مئوية ، ولكن يجب أن تكون إجابتك النهائية باللغة كيلفن.
   • كلفن هو المعيار الدولي لقياسات درجة الحرارة المستخدمة بشكل متكرر في التفاعلات الكيميائية. تدرب على الانتقال من درجات مئوية إلى درجات كلفن أو درجات فهرنهايت.

6. 
   

   
   قضاء بعض الوقت في ممارسة التمارين. أثناء دراسة عدة مفاهيم في الفصل ، خذ الوقت الكافي لتعلم كيفية تحويل وحدات القياس من نظام إلى آخر.

7. 
   

   
   تعلم كيفية حساب التركيزات. تعميق معرفتك الأساسية للنسب والنسب والنسب.

8. 
   

   
   الممارسة مع تسميات التغذية. من أجل اجتياز امتحان الكيمياء ، يجب أن تكون قادرًا بسهولة على حساب النسب والنسب والنسب والعمليات العكسية. إذا كنت لا تفهم هذه المفاهيم جيدًا ، فأنت بحاجة إلى التدريب مع وحدات قياس أخرى شائعة جدًا ، مثل الوحدات الموجودة على ملصقات التغذية.
   • تحقق من الملصق الغذائي لأي منتج غذائي. ستجد السعرات الحرارية لكل وجبة ، والنسبة المئوية من المدخول اليومي الموصى به ، ومجموع محتوى الدهون ، ونسبة السعرات الحرارية في الدهون ، ومحتوى الكربوهيدرات الكلي ، وانهيار أنواع مختلفة من الكربوهيدرات. تعرف على كيفية حساب النسب المئوية المختلفة من قيم الفئات المختلفة كقواسم.
   • على سبيل المثال ، احسب كمية الدهون غير المشبعة الاحادية نسبة إلى إجمالي كمية الدهون في المنتج. تحويل القيمة إلى نسبة مئوية. حساب عدد السعرات الحرارية في المنتج باستخدام عدد السعرات الحرارية لكل حصة وكمية الأجزاء في الحزمة. احسب كمية الصوديوم الموجودة في نصف المنتج المعبأ.
   • من خلال التدريب على مثل هذه التحويلات ، أيا كانت وحدة القياس التي تستخدمها ، يمكنك بسهولة تحويل وحدات القياس إلى كميات كيميائية مثل الخلد للتر ، غرام لكل مول ، وما إلى ذلك.

9. 
   

   
   تعلم كيفية استخدام عدد Avogadro. يمثل هذا الثابت عدد الجزيئات أو البيانات أو الجزيئات الموجودة في الخلد. عدد Avogadro هو 6022 × 1023.
   • على سبيل المثال ، كم عدد البيانات في 0.450 مول من Fe؟ الجواب هو 0.450 × 6 022 × 1023.

10. 
    

    
    فكر في الجزر. إذا كنت تواجه مشكلة في تطبيق عدد Avogadro في مشاكل الكيمياء ، فكر في الجزر بدلاً من الذرات أو الجزيئات أو الجزيئات. كم عدد الجزر هناك في عشرات؟ هناك عشرة عناصر تحتوي على 12 عنصرًا ، لذلك هناك 12 جزرة في العشرات.
    • الآن ، حاول الإجابة على هذا السؤال: كم عدد الجزر الموجودة في الخلد؟ بدلاً من الضرب في 12 ، استخدم رقم Avogadro. هناك 6022 × 1،023 النوى في الخلد.
    • يستخدم عدد Avogadro لتحويل الكمية الكيميائية (عدد الشامات) إلى عدد من الكائنات (ذرة ، جزيء ، جسيم أو جزرة).
    • إذا كنت تعرف عدد مولات عنصر ما ، فيمكنك معرفة عدد الجزيئات أو وحدات البيانات أو الجزيئات الموجودة في هذه الكمية من المسألة بضرب ثابت Avogadro بعدد المولات المعنية.
    • من المهم أن نفهم كيفية تحويل الجزيئات إلى الخلد لاجتياز امتحان في الكيمياء. لحساب النسب والنسب المئوية ، ما عليك القيام به التحويلات المولي. بمعنى آخر ، يجب أن تعرف كمية العنصر المعبر عنها في الخلد مقارنة بوحدة أخرى.

11. 
    

    
    نسعى جاهدين لفهم مفهوم المولية. ضع في اعتبارك عدد مولات مادة مذابة في وسط سائل. هذا مثال مهم جدًا لفهمه لأنه المولي ، أي نسبة الأنواع الكيميائية المعبر عنها بالشامات لكل لتر.
    • في الكيمياء ، يتم استخدام المولية للتعبير عن كمية المادة الموجودة في وسط سائل ، أو مقدار المادة المذابة الموجودة في محلول سائل. يمكنك حساب المولي بتقسيم عدد مولات المذيب على حجم المحلول بالتر. وحدة القياس هي الخلد للتر الواحد (مول / لتر).
    • احسب الكثافة. الكثافة هي أيضًا مقياس شائع الاستخدام في الكيمياء. يعبر عن الكتلة لكل وحدة حجم مادة كيميائية. وحدة القياس الأكثر شيوعًا هنا هي الجرام لكل لتر (جم / لتر) أو جرام لكل سنتيمتر مكعب (جم / سم 3).

12. 
    

    
    اختزل المعادلات إلى صيغتها التجريبية. بمعنى آخر ، سيتم اعتبار الحلول النهائية لمعادلاتك خاطئة إذا لم تقصرها على أبسط أشكالها.
    • لا ينطبق هذا على الصيغ الجزيئية لأن هذا النوع من الوصف يشير إلى النسب الدقيقة بين العناصر الكيميائية التي تشكل الجزيء.

13. 
    

    
    فهم مفهوم الصيغة الجزيئية. لا تحتاج إلى اختزال الصيغة الجزيئية إلى أبسط أشكالها ، أو التجريبية ، لأنها تعبر تمامًا عن تكوين الجزيء.
    • لكتابة الصيغة الجزيئية للجسم هو استخدام الاختصارات للعناصر الكيميائية وكذلك أرقام البيانات لكل عنصر في الجزيء.
    • لنفترض أن الصيغة الجزيئية للماء ، H2O. يتكون كل جزيء من الماء من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. حاول أن تفعل الشيء نفسه مع الصيغة الجزيئية ل Lacetaminophen ، C8H9NO2. في الواقع ، يتم تمثيل جميع المركبات الكيميائية بواسطة الصيغ الجزيئية الخاصة بهم.

14. 
    

    
    تعلم المزيد عن قياس العناصر المتفاعلة. ربما ستقابل هذا المصطلح. قياس العناصر المتفاعلة هو دراسة النسب الكمي للتفاعلات الكيميائية باستخدام الصيغ الرياضية. في قياس العناصر المتكافئة (الرياضيات المطبقة على الكيمياء) ، عادة ما يتم تمثيل قيم العناصر والمركبات الكيميائية في الشامات ، في النسب المولية ، في الشامات لكل لتر أو في الشامات لكل كيلوغرام.
    • واحدة من أكثر العمليات الرياضية شيوعًا التي ستقوم بها هي تحويل الجرام إلى الشامات. وحدة الكتلة الذرية لعنصر ما ، عادة ما يتم التعبير عنها بالجرام ، تقابل واحدًا من هذه المادة. على سبيل المثال ، تكون كتلة لاتوم الكالسيوم 40 وحدة كتلة ذرية. وبالتالي ، فإن 40 غرام من الكالسيوم يساوي واحدًا من مول الكالسيوم.

15. 
    

    
    اطلب من المدرس تمارين إضافية. إذا كانت المعادلات والتحويلات الرياضية تمثل مشكلة ، فتحدث إلى المعلم. اطلب منه أن يمنحك المزيد من التمارين للقيام بنفسك ، حتى تفهم بوضوح جميع المفاهيم المستخدمة.

جزء 5 استخدام لغة الكيمياء

1. 
   

   
   التعرف على هياكل لويس. هذه الهياكل ، التي تُسمى أيضًا صيغ لويس ، هي تمثيلات رسومية لاستخدام النقاط لتمثيل الإلكترونات المجمعة والإلكترونات الفردية في الطبقة الخارجية للذرة.
   • هذه الهياكل مفيدة للغاية لرسم مخططات بسيطة وتحديد الروابط ، مثل الروابط التساهمية ، التي تشترك فيها عدة عناصر في الذرة أو الجزيء.

2. 
   

   
   تعلم القاعدة loctet. تعتمد هياكل لويس على هذه القاعدة ، التي تنص على أن الذرات مستقرة عندما تحتوي الطبقة الخارجية على 8 إلكترونات بالضبط. كاستثناء لهذه القاعدة ، يعتبر الهيدروجين مستقراً مع إلكترونين على الطبقة الخارجية.

3. 
   

   
   ارسم بنية لويس. يمثل هذا الهيكل رمز عنصر محاط بسلسلة من النقاط. تخيل أنها صورة ثابتة لفيلم. بدلاً من أن تنجذب الإلكترونات حول النواة ، فإننا نمثل موقعها في لحظة معينة من الزمن.
   • يسمح هيكل لويس بتصور الترتيب الأكثر استقرارًا للإلكترونات ، ومواقع ارتباطها بعنصر كيميائي آخر. كما يوفر معلومات حول قوة الرابطة (على سبيل المثال ، سواء كانت تساهمية أو مزدوجة).
   • حاول رسم بنية الكربون لويس (C) مع مراعاة قاعدة البايت. الآن ضع نقطتين على كل جانب من جوانب latome (أعلى وأسفل ومن اليسار واليمين). الآن اكتب رمز H ، الهيدروجين لاتومي ، على الجانب الآخر من كل زوج من النقاط. يمثل هيكل لويس ذرة كربون محاطة بأربعة ذرات هيدروجين. عندما يتم توصيل الإلكترونات بواسطة رابطة تساهمية ، فهذا يعني أن الكربون يشارك إلكترون مع كل ذرة هيدروجين وهذا ينطبق أيضًا على الهيدروجين.
   • الصيغة الجزيئية لهذا المثال هي CH4 ، تلك الخاصة بالميثان.

4. 
   

   
   تعلم كيفية ترتيب الإلكترونات وفقا لروابطهم. هياكل لويس هي التمثيل البصري التبسيط للروابط الكيميائية.
   • إذا كنت لا تفهم بعض المفاهيم حول الروابط الكيميائية وصيغ لويس ، ناقشها مع مدرسك أو مجموعة الدراسة.

5. 
   

   
   تعلم كيفية تسمية المركبات. الكيمياء لديها قواعدها الخاصة فيما يتعلق التسميات. أنواع التفاعلات التي تحدث مع مركب ، وفقدان أو إضافة الإلكترونات إلى الطبقة الخارجية ، واستقرار أو عدم ثبات مركب هي عوامل تجعل من الممكن تسمية مركب كيميائي.

6. 
   

   
   لا تقلل من شأن التسمية في الكيمياء. في معظم الحالات ، تركز الفصول الأولى في الكيمياء على التسمية. في كثير من الأحيان ، يمكن أن تجعلك تخطئ في تعريف المركبات الكيميائية تفشل في المراجعة.
   • إذا كان ذلك ممكنًا ، تعرف على كيفية تسمية المركبات الكيميائية قبل بدء الدورة التدريبية. يمكنك شراء دليل أو استشارة الموارد عبر الإنترنت.

7. 
   

   
   فهم معنى الأرقام في علامتي علامتين واسطوانيتين. من المهم أن تفهم معنى هذه الأرقام إذا كنت ترغب في اجتياز امتحانك.
   • تتبع الأرقام الموضوعة بحروف علوية نمط يظهر في الجدول الدوري ويشير إلى الشحنة الكلية للعنصر الكيميائي أو المركب الكيميائي. كرر الجدول الدوري وسترى أن العناصر مرتبة على نفس العمود (المجموعة) العمودي تشترك في نفس الأرقام حسب الأس.
   • يتم استخدام الأرقام البادئة لتحديد مقدار كل عنصر تم تحديده كجزء من مركب كيميائي. كما ذكر أعلاه ، يشير المؤشر 2 للجزيء H2O إلى وجود ذرتين من الهيدروجين.

8. 
   

   
   اكتشف كيف تتفاعل الذرات مع بعضها البعض. يتضمن جزء من التسمية المستخدمة في الكيمياء قواعد محددة بشأن تسمية المنتجات الناتجة عن أنواع معينة من ردود الفعل.
   • واحد من هذه التفاعلات هو تفاعل الحد من الأكسدة. هذا رد فعل يتم فيه اكتساب أو فقد الإلكترونات.
   • لتذكر الآلية التي تحدث أثناء رد فعل doxydoreduction ، احفظ الاسم RROO. إنها طريقة بسيطة لتذكر ذلك المخفض يجعل الإلكترونات بينما يحصل الأكسدة.

9. 
   

   
   استخدم الأرقام الموجودة في أدلة للحصول على جزيء محايد. يستخدم العلماء أدلة لتحديد الصيغة الجزيئية النهائية للمركب ، وهذا يشير أيضًا إلى أن المركب ثابت مع شحنة محايدة.
   • للوصول إلى تكوين إلكتروني مستقر ، يجب التعويض عن الأيونات الموجبة (الأيونات الموجبة) عن طريق أيون سلبي (أيون) ذو كثافة متساوية. العارضين يمثلون الأحمال.
   • على سبيل المثال ، يحمل المغنيسيوم الأسد شحنة موجبة من +2 والنيتروجين الأسد لديه شحنة سالبة من -3. يجب وضع الأرقام +2 و -3 في نص مرتفع. للجمع بين العنصرين بشكل مناسب للحصول على جزيء محايد ، سيكون من الضروري استخدام 3 ذرات مغنسيوم لذريتي النيتروجين.
   • وبالتالي فإن الجزيء الذي تم الحصول عليه هو Mg3N2.

10. 
    

    
    تحديد الأنيونات والكاتيونات من موقفهم. في الجدول الدوري ، تعتبر العناصر التي تنتمي إلى المجموعة الأولى من المعادن القلوية ولها شحنة موجبة قدرها +1. أمثلة على الصوديوم (Na +) والليثيوم (Li +).
    • المعادن الأرضية القلوية هي جزء من المجموعة الثانية وتشكل 2+ الكاتيونات ، مثل المغنيسيوم (Mg2 +) والباريوم (Ba2 +).
    • تشكل العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى العمود السابع من الجدول الدوري عائلة الهالوجين وتشكل الأنيونات مع شحنة سالبة - مثل الكلور (الكلور) والليود (الأول - الأول).

11. 
    

    
    التعرف على الكاتيونات والأنيونات الأكثر شيوعًا. لكي تنجح في امتحان الكيمياء الخاص بك ، يجب أن تعرف قدر الإمكان تسمية مجموعات العناصر التي لا تتغير فيها الأرقام الأس.
    • وبعبارة أخرى ، يتم تمثيل المغنيسيوم دائمًا بالميغاغرام وله دائمًا شحنة موجبة.

12. 
    

    
    حاول ألا تطغى على نفسك بالمعلومات. ليس من السهل فهم وتذكر جميع المعلومات التفصيلية حول التفاعلات الكيميائية المختلفة ، وتبادل الإلكترون وتغيير الشحنة الكهربائية لعنصر أو مركب.
    • التعبير عن الموضوعات التي لا تفهمها مع المصطلحات الوصفية. على سبيل المثال ، إذا لم تفهم تفاعلات الأكسدة أو كيف تتحد العناصر مع الشحنات السلبية والإيجابية ، فقل ذلك. من خلال التعبير بوضوح عن المفاهيم والمفاهيم التي تمثل مشكلة لك ، قد تلاحظ أن لديك الكثير من التحكم في الأشياء.

13. 
    

    
    قابل معلمك بانتظام. قم بإنشاء قائمة بالموضوعات التي لا تفهمها واطلب من معلمك المساعدة. إنها فرصة لاستيعاب المفاهيم المعقدة قبل إدخال مفاهيم الفصل أكثر تعقيدًا وصعوبة الفهم.

14. 
    

    
    أخبر نفسك أنك تتعلم لغة جديدة. نفهم أن الصيغ المكتوبة للإشارة إلى الشحنات ، وعدد وحدات البيانات في الجزيء والروابط المكونة بين الجزيئات هي جزء من لغة الكيمياء. إنها طريقة لتمثيل التحولات المختلفة التي تحدث أثناء التفاعل الكيميائي بطريقة رسومية ، والتي لا يمكننا رؤيتها.
    • سيكون من الأسهل بكثير فهم الكيمياء إذا كان يمكن ملاحظة كل الآليات بالعين المجردة. ومع ذلك ، يجب أن تسعى جاهدة لفهم المصطلحات المستخدمة في الكيمياء لوصف الظواهر ، وكذلك آليات ردود الفعل.
    • إذا كنت تواجه صعوبة في فهم فئة الكيمياء ، فاعلم أنك لست وحدك. ومع ذلك ، لا تنخدع. تحدث مع معلمك ، أو ادرس في مجموعة ، أو اتصل بمساعد معلمك أو اطلب المساعدة من شخص جيد حقًا في الكيمياء. يمكنك تعلم الدورة بأكملها ، لكن سيكون من الجيد طلب المساعدة حتى نتمكن من شرحها لك من أجل فهم بعض الفصول بشكل أفضل.