كيفية تسمية المركبات الأيونية

المحتوى

• مراحل
• الطريقة الأولى اسم المركبات الأيونية الثنائية
• الطريقة الثانية: اسم المركبات التي تحتوي على معدن انتقالي
• الطريقة الثالثة: اسم المركبات التي تحتوي على أيون متعدد الذرات

تتكون المركبات الأيونية من أيونات المعادن الموجبة (الكاتيونات) والأيونات السالبة غير الأيونية (الأنيونات). للعثور على اسم مركب أيوني ، يجب أولاً العثور على اسم العنصر غير المعدني (العنصر الأيمن) بال لاحقة الصحيحة (-أكل ، أكل ...) ، ثم اسم المعدن المدمج (عنصر اليد اليسرى) ، ولكن بدون لاحقة. بالنسبة للمركبات ذات الفلزات الانتقالية ، تظل القاعدة كما هي ، مع بعض المتغيرات الصغيرة.

مراحل

الطريقة الأولى اسم المركبات الأيونية الثنائية

1. 
   

   
   راجع الجدول الدوري للعناصر. جميع العناصر الكيميائية المعروفة موجودة في جدول دوري. يتكون المركب الأيوني الثنائي من معدن (الكاتيون) وغير (الأنيون). هذه ليست عمومية ، ولكن العناصر القادرة على الحصول على الإلكترونات (الأنيونات) هي على يمين الطاولة ، الكاتيونات ، إلى حد ما اليسار. يتم ترك المعادن إلى حد ما ووسط الجدول.
   • تنتمي الأنيونات في أغلب الأحيان إلى مجموعات 15 أو 16 أو 17 من الجدول الدوري. تميز العائلات المختلفة للعناصر بألوان موضحة في الأسطورة.
   • إذا لم يكن لديك هذا الجدول في متناول اليد ، فستجده بسهولة على الإنترنت ، على سبيل المثال في هذا الموقع.

2. 
   

   
   أدخل صيغة مركب الأيونية مع اسم غير معروف. افترض أنك مطالب بإعطاء اسم المركب الأيوني للصيغة كلوريد الصوديوم. حسب الظروف ، قيد التقدم ، سوف تكتبه على دفتر الملاحظات أو على السبورة.
   • هذا المثال معروف جيدًا ، لكنه يسمح بفهم مبدأ التسمية: كلوريد الصوديوم لديه اثنين من الأيونات فقط ولا يحتوي على معدن الانتقال.

3. 
   

   
   
   
   أدخل اسم المعدن. الجزء الثاني من اسم المركب هو في الواقع اسم المعدن ، العنصر الذي يأتي أولاً في الصيغة ، العنصر الموجب الشحنة (الموجبة). يسبق هذا المعدن الكلمة من (كلوريد من الصوديوم). في الجدول الدوري للعناصر ستجد هذا الرمز نا هو أن الصوديوم ، لذلك وضعت في المركز الثاني.
   • القاعدة غير قابلة للتغيير: اسم المعدن دائمًا في الموضع الثاني ، بينما يكون رمزه هو الأول في الصيغة.

4. 
   

   
   أدخل اسم غير المعدنية مع لاحقة. في حالة أنيون بسيط ، يجب عليك إضافة -ure في جذر العنصر. في مثالنا ، لدينا lanion الكلورينالمجمع هو الكلورلدى عودتهمل الكلورين هو الكلور. في بعض الأحيان يكون الأمر أكثر تعقيدًا: لذا ، عندما يكون اللازوت على المحك ، لا نتحدث عن الأزيد ، ولكن عن النتريد.
   • مبدأ المذهب بالنسبة للعديد من Danions لا يزال دون تغيير. لذلك ، في أي مركب أيوني يحتوي على الفوسفور ، سيكون لديك فوسفيد ... وإذا كان هناك ليود ، يوديد من ...

5. 
   

   
   
   
   تجميع بالترتيب الصحيح أسماء lanion والكاتيون. بمجرد العثور على أسماء الجزأين من المركب الأيوني ، تكون بعيدًا عن الهدف. يجب أن يتم تجميعها في ترتيب الأيونات الموجبة ، والتي ل كلوريد الصوديوم سوف تعطي كلوريد الصوديوم .

6. 
   

   
   تدرب مع المركبات الأيونية البسيطة الأخرى. لقد رأينا للتو حالة معروفة من كلوريد الصوديوم ، ولكن هناك العديد من المركبات الأخرى من هذا النوع. يجب الاحتفاظ ببعضها لتكون بمثابة نماذج للمركبات التي تتم مواجهتها في كثير من الأحيان. مع هذه المركبات ، ليست هناك حاجة للنظر في عدد dions المعنية. كتمرينات ، حاول العثور على أسماء المركبات التالية (الإجابة تكون مرئية إذا حددت المساحة الفارغة بعد العلامة "="):
   • لي₂S = كبريتيد الليثيوم
   • حج₂S = كبريتيد الفضة
   • MgCl₂ = كلوريد المغنيسيوم

الطريقة الثانية: اسم المركبات التي تحتوي على معدن انتقالي

1. 
   

   
   أدخل صيغة المركب الأيوني. دعونا نأخذ على سبيل المثال المركب الذي له الصيغة: Fe₂O₃. توجد معادن الانتقال في الجزء المركزي من الجدول الدوري وعلى الأسطر الأربعة ، ستجد ، على سبيل المثال ، البلاتين والذهب والزركونيوم ... للعثور على اسم المركب ، يجب أن تأخذ في الاعتبار تحميله ، المبلغ عنه برقم روماني.
   • تكون مركبات الفلزات الانتقالية دائمًا أكثر حساسية لبعض الشيء لأن عدد الأكسدة (شحنة) الأخير قد يختلف تبعًا للتفاعل.

2. 
   

   
   تحديد تحميل المعادن الأسد. إذا كان المعدن قيد التشغيل ينتمي على الأقل إلى المجموعة 3 من الجدول الدوري ، فيجب أن تشعر بالقلق إزاء عدد الأكسدة. يشير lanion lindice الذي يرتبط به المعدن إلى شحنة المعدن الانتقالي. سيكون للمعادن شحنة موجبة وفي حالتنا ، يكون للأكسجين دائمًا شحنة -2 ، ذرات الثلاث O₃ نفترض أن هناك 6 إلكترونات لتحقيق التوازن. لأن هناك اثنين من ذرات الحديد في الحديدوخلص بالتالي إلى أن الحمل الحديد هنا هو +3.
   • يمكنك أيضًا القيام بالعكس من خلال كتابة أن أسد الأكسجين له شحنة -2.
   • بشكل عام ، في التدريبات المدرسية ، يتم ذكر كميات كلا العنصرين إما في الصيغة أو في البيان.

3. 
   

   
   العثور على اسم المعدن. سوف تضيف شحنة له في الأرقام الرومانية. إذا لزم الأمر ، ابحث عن اسم الكاتيون (المعدن) في الجدول الدوري. الحديد هو رمز الحديد وله شحنة موجبة من +3 ، سوف تضطر إلى الكتابة ... الحديد (الثالث) .
   • يتم استخدام الأرقام الرومانية فقط في المذهب. في أي حال من الأحوال لا تظهر في الصيغ أو ردود الفعل.

4. 
   

   
   العثور على صياغة الصحيح من غير المعادن. يجب العثور على لاحقة. إذا لزم الأمر ، ابحث عن اسم lanion في الجدول الدوري. هذه هي الطريقة الأكسجين (O) هي حالة خاصة: إنها تفقد نهايتها -Gene لمصلحة من -من، يعطي أكسيد .
   • من ناحية أخرى ، تأخذ جميع الأنيونات الأخرى إنهاء في -ure. بوضوح ، أيا كان المعدن المرتبط ، يتم تعيين الأنيونات دائمًا بنفس الطريقة.

5. 
   

   
   الجمع بين أسماء العنصرين. لا تختلف هذه العملية عما رأيناه بمركبات بسيطة. تجميع عنصرين التسميات المحددة سابقا ، ناهيك عن الأرقام الرومانية. هذه هي الطريقة الحديد₂O₃ هو منأكسيد الحديد (III) .

6. 
   

   
   تعرف الطوائف القديمة. في الماضي ، لم تستخدم الأرقام الرومانية للمعادن التي تمر بمرحلة انتقالية -eux أو في -ique. راقب عن كثب جزأين من المركب الأيوني. إذا كان للأسد المعدني شحنة أقل من الأسد غير المعدني ، فسوف تستخدم النهاية -eux. إذا كان العكس ، فسوف تستخدم النهاية في -ique .
   • Fe لديه شحنة أقل من الأكسجين (Fe لديه شحنة أعلى) ، بحيث يعطي الحديد هنا الهدف حديدي. لذلك ، FeO هو منأكسيد الحديد.
   • الطوائف حديدي و حديدي وبالتالي لديهم نفس الجذر بالنظر إلى ما يشير كلاهما إلى العنصر الحديد.

7. 
   

   
   لا تستخدم الأرقام الرومانية مع بعض المركبات. هذه هي الحالة التي تحتوي على الزنك أو الفضة.دائمًا ما يكون لهذين المعدنين ، بغض النظر عن التفاعل الكيميائي ، نفس عدد الأكسدة ، بحيث لا يوجد سوى فئة واحدة: الزنك دائمًا له شحنة +2 ، في حين أن الفضة لها دائمًا شحنة بقيمة +1.
   • هذا يعني أن المركبات التي تحتوي على هذه العناصر تكون دائمًا من النوع "... zinc" أو "... silver". لن ترى الأرقام الرومانية معًا.

الطريقة الثالثة: اسم المركبات التي تحتوي على أيون متعدد الذرات

1. 
   

   
   أدخل صيغة أيون متعدد الذرات الخاص بك. بحكم التعريف ، يحتوي هذا المركب الأيوني عدة أيونات مجتمعة بطرق مختلفة. بشكل عام ، يوجد كاتيون واحد (معدن) وأنيون (غير معدني) ، يتكون من عدة ذرات. إذا كنت لا تعرف أسماء الأيونات ، فارجع إلى الجدول الدوري. لنأخذ مثالًا كلاسيكيًا ، مركب الصيغة FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   تحديد تهمة المعادن الأسد. أولا ، الأسد SO₄ لديه تهمة -2. ال 2 في مؤشر SO₄ يشير إلى أن هناك اثنين من هذه الأيونات في المجمع. وهذا ما يسمى ايون كبريتاتلأنه مزيج من الأكسجين والكبريت. لذلك الحمل هو: 2 × -2 = -4. من جانبها ، أسد الأمونيوم NH₄ (مع 1 ذرة من النيتروجين و 4 من الهيدروجين) لديه تهمة +1. غاز غاز الأمونيا صيغة NH₃ مستقرة ولديها شحنة محايدة ، ولكن إذا تمت إضافة ذرة الهيدروجين إليها ، فإنها تصبح NH₄ بتهمة +1. كبريتات الأمونيوم (NH₄(SO₄)₂ لذلك يحتوي على تحميل: -4 + 1 أو -3. وهذا يعني أن الأسد الحديدي (الحديد) يجب أن يكون هناك رسوم +3 لكي يكون المجمع ثابتًا.
   • المركبات الأيونية لها شحنة محايدة ، وإلا فإنها لن تكون مستقرة. بفضل هذه الخاصية يمكنك أن تجد حمولة الأسد المعدني.
   • أسد₄ له شحنة -2 وعندما يتم دمجها مع ذرتين هيدروجين ، يحمل كل منهما شحنة -1 ، يصبح مركبًا ثابتًا: حمض الكبريتيك من الصيغة H₂SO₄ .

3. 
   

   
   اسم أيون المعادن. هناك طريقتان للقيام بذلك: الطريقة القديمة والطريقة الجديدة ، حتى لو بدأت حتى الآن. في حالة Fe₂O₃، يمكنك أن تقول أنه أكسيد الحديديك (الاسم القديم) أو من أكسيد الحديد (III) (طائفة جديدة).

4. 
   

   
   أدخل الاسم العالمي للأيونات غير المعدنية. من خلال قراءة الجدول الدوري ، سوف تكتشف هذا الرمز S يتوافق مع الكبريت ويتحد مع الأكسجين في شكل SO₄هو يصبح كبريتات. وبالمثل ، عندما يتم دمج ذرة النيتروجين مع 4 ذرات هيدروجين (NH₄) ، كله أسد الأمونيوم. أخيرًا ، من خلال الجمع بين الاثنين ، سيكون لديك كبريتات الأمونيوم.
   • غاز غاز الأمونيا، وجود شحنة محايدة ، يصبح أسد الأمونيوم إذا تم إضافة أيون إيجابي إليها.
5. اربط أسماء المعدن بأسماء المعادن اللافلزية. هذا هو FeNH₄(SO₄)₂ هو من كبريتات الأمونيوم والحديد (الثالث).

   
   

   
   
   • باسم سابق ، يسمى هذا المركب كبريتات الأمونيوم الحديديك.